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PH值的計算,PH值是如何計算出來的

 更新時間:2022-08-04 點擊量:2716

H的計算之一


常用H+濃度來表示溶液的酸堿性,當[H+]小于1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數(shù),即-lg[H+]來表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+]。

任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+][OH-],其pH7;堿性溶液中[H+][OH-],其pH7。氫氧離子濃度的負對數(shù)也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在于正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下:


例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

 該溶液的pH2


計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的pH。

 醋酸是弱電解質在水中部分電離

[H+]=α·C=1.34×0.1

=1.34×10-3mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

 該溶液的pH2.87


計算cNaOH=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

 NaOH為強電解質在水中全部電離

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13


另一算法:


pH=14-pOH=14--lg[OH-]=14-1=13

 該氫氧化鈉溶液的pH13。


某溶液的pH=5求該溶液的H+OH-的濃度。

 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5mol·L-1

 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1

 

pH的計算之二


1.簡單酸堿溶液的pH

pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。

1)一元強酸:[H+]=C酸 二元強酸:[H+]=2C

弱酸:[H+]=Cα,再求pH。

2)一元強堿[OH-]=C堿,二元強堿:[OH-]=2C堿,


2.強酸,強堿的稀釋

1)強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋后溶液的[H+],再求pH

2)強堿稀釋后pH減小,應先求稀釋后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH

3)極稀溶液應考慮水的電離。

酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7

 

3.強酸、強堿溶液的混合

等體積混合時:

pH相差2個單位以上“pH=pH+0.3"

pH相差1個單位“pH=pH+0.26"


2)兩強堿混合:

等體積混合時:

pH相差2個單位以上“pH=pH-0.3"

pH相差1個單位“pH=pH-0.26"


3)強酸、強堿溶液混合:

若恰好中和,溶液pH=7。

再求[H+]混,再求pH。



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